表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
 
-
2
+2H2↑
C、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鈉不能置換銅，應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅與氫氣；
B．不遵循電荷守恒；
C．鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子；
D．不遵循電荷守恒．
解答： 解：A．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正確；
D．離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子方程式要遵循電荷守恒定律，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其中�?yīng)以a端作為入口的是
 
．
A、瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B、瓶內(nèi)盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C、瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積
D、瓶內(nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出
E、收集密度比空氣大的氣體
F、收集密度比空氣小的氣體
G、作為安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過程中液體倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑為
 
，被氧化的物質(zhì)是
 
，若生成H2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質(zhì)的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
A、Cl-
B、H+
C、Na+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的鹽酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，向所得溶液中加入硫氰化鉀，無血紅色出現(xiàn)．
（1）若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量是多少？
（2）求原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①熔融NaOH  ②液態(tài)HCl  ③水銀 ④蔗糖 ⑤Na2O ⑥NaHCO3固體 ⑦氯氣，請?zhí)羁栈卮穑海ㄌ钚蛱枺?br />（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
；  
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)溶于水溶液顯酸性的是
 
；
（4）以上物質(zhì)溶于水溶液顯堿性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 

（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡．請計(jì)算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
；
（3）5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）
原因是：
 
．
化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請?jiān)趫D中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線．
（5）N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用．如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）
A、石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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