7．下列大小比較不正確的是（　�。�
A．熔沸點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞S＞CO2B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．還原性：H2S＞HI＞HBr＞HClD．鍵長(zhǎng)：C-H＜N-H＜O-H

分析 A、熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B、HNO2是弱酸，而HNO3是強(qiáng)酸；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；
D、鍵長(zhǎng)指成鍵原子的核間距，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)．

解答 解：A、熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，S和CO2均為分子晶體，標(biāo)況下硫?yàn)楣腆w，二氧化碳為氣體，故熔沸點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞S＞CO2，故A正確；
B、HNO2是弱酸，HNO3是強(qiáng)酸，故酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，故酸性：H3PO4＜H2SO4，故B正確；
C．非金屬性：S＜I＜Br＜Cl，故還原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl，故C正確；
D．同一周期，從左往右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C＞N＞O，故鍵長(zhǎng)：C-H＞N-H＞O-H，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，難度不大．側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 證明SO2具有漂白性
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后紅色褪去 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCl與H2S溶液的pH，后者較大 證明非金屬性Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．碳與二氧化碳高溫反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．甲烷在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知氯氣在70℃的NaOH溶液中能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物除水外還有氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉（NaClO3），其中反應(yīng)之一為3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）另一反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（2）經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中的氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉的總物質(zhì)的量為0.8mol，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生研究小組欲分析CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀成分，開(kāi)展下列實(shí)驗(yàn)探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2
假設(shè)2：沉淀為CuCO3
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2
[查閱資料]無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
[物質(zhì)成分探究]
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下進(jìn)行裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)：
（1）假設(shè)2中的沉淀為CuCO3．
（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-（．
（3）無(wú)水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用無(wú)水CuSO4試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)．
（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個(gè)水分子
B．氧氣和臭氧的混合物32 g中含有NA個(gè)氧原子
C．0.1mol Na2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
D．11.2 L氯氣中含有NA個(gè)氯原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按下列要求填空
（1）下列物質(zhì)：（填序號(hào)）
屬于同系物的是C，屬于同分異構(gòu)體是E，屬于同種物質(zhì)的是A
A．與B．與C．與D．與E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl  F．與CH3-CH2Cl
（2）按要求完成下列問(wèn)題：
①某高分子有機(jī)物 由一種單體脫水縮聚而成的，該單體的鍵線(xiàn)式為
②將少量水楊酸（）滴入Na2CO3溶液中，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl
④有機(jī)物 在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“綠色奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一．為減輕污染，北京為汽車(chē)加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，該無(wú)毒混合氣體是（　　）
A．二氧化碳和氮?dú)?/td>B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧氣D．氮?dú)夂脱鯕?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)研究化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中，正確的是（　　）
A．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有利于通過(guò)改變反應(yīng)條件，使同一反應(yīng)消耗相同量的物質(zhì)而放出更多的熱，提高化學(xué)能的利用率
B．任何放熱的化學(xué)反應(yīng)，均可以利用原電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．研究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，有利于指導(dǎo)實(shí)際生產(chǎn)中達(dá)到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率
D．使用催化劑常�？梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此在實(shí)際生產(chǎn)中較少使用催化劑

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