【題目】生產(chǎn)硫酸的主要反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是

A. X代表壓強

B. 推斷L1>L2

C. A、B兩點對應的平衡常數(shù)相同

D. 一定溫度下，當混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應一定達到平衡

【答案】B

【解析】

生產(chǎn)硫酸的主要反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，該反應的正反應是一個氣體分子數(shù)目減少的放熱反應，根據(jù)化學平衡移動原理可知，在其它條件不變時，隨溫度的升高，化學平衡逆向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故X代表溫度；隨著壓強的增大，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故圖中L代表壓強，且L1>L2，據(jù)此分析可得結(jié)論。

A.因該反應正反應是一個分子數(shù)目減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率應增大，與圖示變化不符，故A錯誤；

B.由上述分析可知，圖中L代表壓強，因該反應正反應是一個分子數(shù)目減少的反應，所以在其它條件相同時，壓強越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，則L1>L2，故B正確；

C.由上述分析可知，X代表溫度，則A、B兩點的溫度不同，化學平衡常數(shù)不同，故C錯誤；

D.一定溫度下，當混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2時，反應混合物中各組份的濃度不一定保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1

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【題目】碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2個IO62—正八面體共用一個面形成的IxOyn- 的化學式為( )

A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-

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【題目】已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì)，C、F是無色無味的氣體。

(1)物質(zhì)A的化學式為_____，D化學式為_____，W的化學式為_____；

(2)B與R反應生成F的離子反應式為___________；

(3)A與CO2反應的化學反應方程式為____________；

(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學反應方程式為_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA[

零

2




①

②

③



3

④[


⑤

⑥



⑦

⑧

（1）上述元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 （填元素符號）。

（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。

（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： 。

（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；

(1)NaClO2中Cl的化合價為______。

(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______ (填序號)。

A 空氣稀釋ClO2以防止爆炸

B SO2將NaClO3氧化成ClO2

C 稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性

(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應的化學方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______ (填序號)。

A 蒸餾 B 蒸發(fā)濃縮 C 灼燒 D 過濾 E 冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：

甘油水蒸氣重整

(SPG)

C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1

反應I

甘油部分氧化

(POG)

C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1

反應II

甘油氧化水蒸氣

重整(OSRG)

C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3

反應III

(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a. 消耗等量的甘油，反應I的產(chǎn)氫率最高

b. 消耗等量的甘油，反應Ⅱ的放熱最顯著

c. 經(jīng)過計算得到反應Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1

d. 理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯(lián)合應用

(2)研究人員經(jīng)過反復試驗，實際生產(chǎn)中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。

①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：___________。

②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。

(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖2所示。

①結(jié)合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:

第一步為：La2O3+CO2La2O/span>2CO3

第二步為：__________(寫出化學反應方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )

A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕（鋅片上沒有氣體生成），當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量是多少？______

（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？______

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？______

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