下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
B、澄清石灰水與少量蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、碳酸鈣溶于醋酸   CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、氯化亞鐵中通入氯氣  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．蘇打?yàn)樘妓徕c；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．氯化亞鐵中通入氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．
解答： 解：A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，選項(xiàng)A為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（1）HCN?H++CN-，K（1）=4.9×10-10
（2）NH3+H2O?NH4++OH-，K（2）=1.8×10-5
（3）H2O?H++OH-，Kw=1.0×10-14
算出NH3+HCN?NH4++CN-，反應(yīng)平衡常數(shù)的K值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三種物質(zhì)中，溶解度最小的是
 
．
（2）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最合適的是
 
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH         B． NH3?H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-18，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 
（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過(guò)計(jì)算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性
B、加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說(shuō)明二者均發(fā)生升華
C、Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是（　�。�
A、用滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁
B、向容量瓶注入液體時(shí)，移液用的玻璃棒和容量瓶頸內(nèi)壁
C、使用試管夾時(shí)，拇指與試管夾的短柄
D、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管的出氣口與飽和Na2CO3溶液的液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
 
容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
（2）操作②反應(yīng)的離子方程式為：
 
，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
 
（填“能”或“否”）原因是：
 

（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，進(jìn)行操作②后，如何判斷溶液中SO42-已除盡，其方法有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列食品中維生素C含量最豐富的是（　�。�
A、牛奶B、雞蛋C、面包D、青菜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤產(chǎn)生的SO2對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成酸雨．用方程式表示其危害的形成過(guò)程：
 
；
 
．

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