【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為：△H1=+124kJ·mol-1，副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：△H2=+84kJ·mol-1，異丁烷的轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖，下列說法不正確的是

A.由圖可知，600～1000K范圍內(nèi)，溫度不變，壓強(qiáng)增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的異丁烷所需要的時間相等

C.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間

D.開發(fā)合適的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性

【答案】B

【解析】

A.在圖中選擇溫度相同的點進(jìn)行比較；

B.條件不同，轉(zhuǎn)化率可能不同；

C.催化劑能大大加快反應(yīng)速率；

D.催化劑具有選擇性。

A.在圖中選擇溫度相同的點，溫度相同，壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率越小，A項正確；

B.反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)等外界因素有關(guān)，條件不同，轉(zhuǎn)化率可能不同，B項錯誤；

C.催化劑能大大加快反應(yīng)速率，可使達(dá)到平衡的時間縮短，C項正確；

D.催化劑具有選擇性，選擇合適的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=____________；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因____________________________________。

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH__________7。

(3)將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為_________________________________。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)

(4)一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。此時水的離子積常數(shù)Kw為_______；若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體，配制成0．005mol·L-1的Ba(OH)2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑。以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體的操作流程如下：

相關(guān)資料：①物質(zhì)溶解度

②錳酸鉀［K2MnO4］

外觀性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色。

化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性中，MnO42-會發(fā)生岐化反應(yīng)。

試回答下列問題：

（1）烘炒前，混配KOH和軟錳礦固體，將軟錳礦粉碎，其作用是_____，上述流程中趁熱過濾的目的是___。

（2）請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）下列有關(guān)上述流程及操作說法正確的是_____。

A. 平爐中發(fā)生的反應(yīng)中MnO2的作用是氧化劑

B. 流程中CO2用醋酸溶液代替，得到的產(chǎn)品純度更高，而不能用鹽酸和硫酸代替

C. 抽濾前，應(yīng)先將濾紙放入布氏漏斗中，微開水龍頭，使濾紙緊貼漏斗的瓷板上

D. 抽濾完畢，先斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭

（4）洗滌KMnO4晶體最好的試劑是______。

A. 無水乙醇 B. 乙醇水溶液 C. 氫氧化鉀溶液 D. 冷水

（5）晶體干燥時，溫度控制在80℃為宜，溫度不宜過高的理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)

A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B.0.1 molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等

D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個

D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物溶解后的溶液可能含有Na+、K+、、、中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是

A.原固體可能是硫酸銨和碳酸鈉B.原固體可能是碳酸銨和硫酸鈉

C.原固體不可能是硫酸銨和碳酸鉀D.原固體不可能是碳酸鉀和硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種，將該混合物進(jìn)行如下實驗：

①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；

②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；

③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）若要檢驗可能含有的物質(zhì)是否存在，可以采用的實驗操作為_____（填寫字母）。

A.取步驟①中濾液，加入溶液

B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液

C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋或?qū)?yīng)的離子方程式

A

用熱的純堿溶液洗去油污

CO32-+H2OHCO3-+OH-

溶液呈堿性，溫度升高堿性增強(qiáng)

B

酸雨樣品在空氣中放置pH減小

SO2+H2O=H2SO3

C

用泡沫滅火器滅火

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

D

用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體

NH4Cl固體在加熱條件下可以完全分解成為氣體而除去

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價

＋2

＋3

＋6，－2

＋5，－3

＋4，－4

＋1

（1）Y在元素周期表中的位置是___。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學(xué)方程式是___。

（3）單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）元素X的金屬性比元素Y___（填“強(qiáng)”或“弱”），用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因___。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用如圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是__（填化學(xué)式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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