四氯化碳是一種不溶于水且密度比水大的有機(jī)溶劑，現(xiàn)把溴從四氯化碳中除去，則可加入___________試液，充分振蕩后，再用___________（填儀器名稱）分離而得到純凈的四氯化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

氫氧化鈉；分液漏斗；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

【解析】

試題分析：四氯化碳是一種不溶于水且密度比水大的有機(jī)溶劑，想要把溴從四氯化碳中除去，可以加入氫氧化鈉溶液，震蕩，待反應(yīng)2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O完全后用分液漏斗分離。

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法

考點(diǎn)分析： 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能常量共存的是 、

A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—

C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）（1）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。每一層內(nèi)的碳原子間通過sp2雜化形成 （填代號(hào)字母，后同）；層與層間存在 ；石墨的每一個(gè)碳原子經(jīng)過sp2雜化后，還剩下1個(gè)未成對(duì)電子，在電場(chǎng)作用下能夠作定向移動(dòng)，因而石墨還具有導(dǎo)電性，所以還存在 。

a：σ鍵

b：π鍵

c：氫鍵

d：配位鍵

e：范德華力

f：金屬鍵

g：離子鍵

（2）請(qǐng)選“＞”、“＜”或“＝”填與下列空格中：

①熔點(diǎn)：Na Mg； ②硬度：金剛石 晶體硅； ③晶格能：NaI NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．H2S的電子式：

B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：

C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。

（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物（Fe3I8），若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比_______，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是________________________________。

②操作A包括加熱濃縮、______________、______________；用冰水洗滌的目的是______________。

（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。

①配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

②烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_______________________。

③若制得1．284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水__________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性

B．乙圖裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．大理石和稀硫酸反應(yīng)制CO2時(shí)選用丙圖裝置

D．用丁圖所示裝置將溶液定容到100mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X；②X→C。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．E2表示反應(yīng)X→C的反應(yīng)熱

B．A+B→C此反應(yīng)放熱

C．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑

D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH＝9，下列說法正確的是

A．①溶液中：c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

B．①溶液中：c(HA)+c(A)＝0.1mol/L

C．常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1

D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)＞c(A)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和 。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。

A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪[色時(shí)間[(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L

K2SO4溶液

18

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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