Question

同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CH₄，乙容器中所盛氣體為C₂H₂．
（1）若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為

1：2

．
（2）若甲、乙兩容器中所含氣體質(zhì)量相等，則兩容器所盛氣體的分子數(shù)之比為

13：8

．
（3）若甲、乙兩容器中所含體積相等，則兩容器所盛氣體的質(zhì)量之比為

8：13

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

=

V

Vm

結(jié)合分子的組成計(jì)算；
（2）根據(jù)n=

N

NA

=

m

M

計(jì)算；
（3）n=

m

M

=

V

Vm

計(jì)算．

解答：解：（1）由n=

N

NA

=

V

Vm

可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，兩容器所盛氣體的分子數(shù)之比為1：2，則兩容器所盛氣體的體積之比為1：2，故答案為：1：2；
（2）設(shè)甲、乙兩容器中所含氣體質(zhì)量為m，由n=

N

NA

=

m

M

可知：N=

m?NA

M

，則兩容器所盛氣體的分子數(shù)之比與相對(duì)分子質(zhì)量呈反比，所以：N（CH₄）：N（C₂H₂）=26：16=13：8，故答案為：13：8；
（3）由n=

m

M

=

V

Vm

可知：m=

V?M

Vm

，即若甲、乙兩容器中所含體積相等，則兩容器所盛氣體的質(zhì)量之比與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量呈之比，則m（CH₄）：m（C₂H₂）=16：26=8：13，故答案為：8：13．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目的計(jì)算公式的運(yùn)用．