Question

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B、對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C、對(duì)2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、氯水中加入硝酸銀，硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，溶液中的氯氣分子減少，所以顏色變淺，所以用勒夏特列原理解釋，不選A；B、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但是二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不是用勒夏特列原理解釋，選B；C、升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，所以不選C；D、加入過(guò)量的空氣，平衡正向移動(dòng)，所以不選D。

考點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理。