有關(guān)甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水說法不正確的是（　�。�
A、苯分子中所有原子共平面
B、甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C、苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D、水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,含有氫鍵的物質(zhì)
專題：
分析：A．苯是平面結(jié)構(gòu)；
B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp2雜化，二氧化碳中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp雜化；
C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子；
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵．
解答： 解：A．苯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故A正確；
B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp2雜化，二氧化碳中碳原子均含有3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp雜化，故B錯(cuò)誤；
C．苯、CO2結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；水和甲醛的正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故C正確；
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、氫鍵、化學(xué)鍵、分子的極性等內(nèi)容，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時(shí)，溶液中無HCO3-
B、CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，能得到澄清溶液
C、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示．由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、銅是此反應(yīng)的催化劑
B、乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C、生成物M的化學(xué)式為C2H4O
D、反應(yīng)中有紅黑交替變化的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（　�。�
A、苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B、苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C、側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D、苯環(huán)上有三個(gè)雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　�。�
A、少量過氧化鈉投入AlCl3溶液
B、向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體
C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		消耗NaOH溶液的
體積（mL）		待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1019.9820.00
20.1020.0220.00
30.1020.0020.00
（1）滴定時(shí)可用的指示劑是
 
．
A．品紅溶液           B．酚酞試液           C．石蕊試液
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（3）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視
 
．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（5）錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.6  9.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的
 
（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是
 
．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、
 
和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32+
B、Na+、Al3+、Cl-、Mg2+
C、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-

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