有關(guān)甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水說法不正確的是( 。
A、苯分子中所有原子共平面
B、甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C、苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D、水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵,而甲醛分子間不能形成氫鍵
考點(diǎn):常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,含有氫鍵的物質(zhì)
專題:
分析:A.苯是平面結(jié)構(gòu);
B.甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)δ鍵,沒有孤對(duì)電子,采用sp2雜化,二氧化碳中碳原子均含有3個(gè)δ鍵,沒有孤對(duì)電子,采用sp雜化;
C.結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子;正負(fù)電荷的中心不重合,則為極性分子;
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵.
解答: 解:A.苯是平面結(jié)構(gòu),所有原子共平面,故A正確;
B.甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)δ鍵,沒有孤對(duì)電子,采用sp2雜化,二氧化碳中碳原子均含有3個(gè)δ鍵,沒有孤對(duì)電子,采用sp雜化,故B錯(cuò)誤;
C.苯、CO2結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,為非極性分子;水和甲醛的正負(fù)電荷的中心不重合,為極性分子,故C正確;
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、氫鍵、化學(xué)鍵、分子的極性等內(nèi)容,考查的知識(shí)點(diǎn)較多,難度不大,注意相關(guān)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、NaHCO3與石灰水反應(yīng),當(dāng)n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=3:1時(shí),溶液中無HCO3-
B、CO2通入石灰水中,當(dāng)n(CO2):n[Ca(OH)2]=1:1時(shí),能得到澄清溶液
C、等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示.由圖得出的判斷,錯(cuò)誤的是( 。
A、銅是此反應(yīng)的催化劑
B、乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C、生成物M的化學(xué)式為C2H4O
D、反應(yīng)中有紅黑交替變化的現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液,振蕩后褪色,正確的解釋為( 。
A、苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B、苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C、側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D、苯環(huán)上有三個(gè)雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程中,沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( 。
A、少量過氧化鈉投入AlCl3溶液
B、向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體
C、向Fe(NO32溶液中滴加稀硫酸
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸.記錄數(shù)據(jù)如下
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
(mol/L)
消耗NaOH溶液的
體積(mL)
待測(cè)鹽酸溶液的體積
(mL)
10.1019.9820.00
20.1020.0220.00
30.1020.0020.00
(1)滴定時(shí)可用的指示劑是
 

A.品紅溶液           B.酚酞試液           C.石蕊試液
(2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作
 
,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.

(3)滴定操作時(shí),眼睛應(yīng)注視
 

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
(保留兩位有效數(shù)字).
(5)錐形瓶水洗后未干燥,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 
(填“偏高”或“偏低”或“不影響”,下同);堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子.以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù):
表1:生成氫氧化物沉淀的pH表2:原料價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格(元/噸)
Fe(OH)32.73.7a.漂液(含25.2%NaClO)450
Fe(OH)27.6  9.6﹡b.雙氧水(含30%H2O22400
Mn(OH)28.39.8c.燒堿(含98%NaOH)2100
Mg(OH)29.611.1d.純堿(含99.5%Na2CO3600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答:
(1)流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的
 
(選填試劑編號(hào)).
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
 

(3)步驟③控制pH=9.8的目的是
 

(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn),必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、
 
和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體,充分振蕩后溶液會(huì)變澄清,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子能大量共存于同一溶液中,且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí),都能產(chǎn)生白色沉淀的是( 。
A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32+
B、Na+、Al3+、Cl-、Mg2+
C、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-

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