11．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且Cl-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．5.6gC．33.6gD．22.4g

分析 根據(jù)Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeCl2，由氯離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量，可計(jì)算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量．

解答 解：n（Cl-）=0.1L×6mol•L-1=0.6mol，CuCl2、FeCl3、HCl的溶液中陽離子的濃度相同，則有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），
由于溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，設(shè)Cu2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n，
根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol，解得：n=0.1mol，
Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeCl2，則n（FeCl2）=$\frac{1}{2}$×0.6mol=0.3mol，
根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為：0.3mol-0.1mol=0.2mol，
則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為：0.2mol×56g/moL=11.2g，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鉀在周期表中第四周期，與鈉同屬IA族元素．請據(jù)此填空：
（1）鉀的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）金屬鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮在水面，熔成一個(gè)銀白色的小球，不停游動(dòng)，并發(fā)生著火燃燒或輕微的爆炸；往反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）堿性比較：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素X，該元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用離子方程式表示其原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）化合物F可以與KClO在強(qiáng)堿性條件下制得化合物M（化學(xué)式可表示為K2XO4），該化合物是一種強(qiáng)氧化劑，可以作為水處理劑和高容量電池材料
①寫出生成化合物M的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②已知M與金屬Zn可以組成堿性電池，則M在該電池中作正極，寫出該電極反應(yīng)式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．使溴水褪色，發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．C2H5OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
②在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．
①寫出反應(yīng)的離子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
②若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為1：1
②若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物屬于芳香烴的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
A．②③④⑤⑧⑩B．②⑤⑧C．③④⑧⑩D．②⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．CH3CH3   CH3CH2CH2CH2CH3
B．CH3-CH3  CH2=CH-CH3 CH3CH=CHCH3
C．
D．CH3CH2CH2CH2CH3 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、Br-、Mg2+
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-．
A．①②③B．②③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知金屬活動(dòng)性相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：（其中C1、C2都為石墨電極）
（1）各裝置名稱是：A池原電池，B池電解池，C池電鍍池（電解池）．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②2H++2e-=H2↑，③2Cl--2e-=Cl2↑，⑥Ag++e-=Ag．
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時(shí)，①極上質(zhì)量變化32.5g，⑤極上質(zhì)量變化108g．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是C池．
（5）A池中PH值將增大填（增大，不變，減�。�，B池中PH值將增大填（增大，不變，減�。�

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