Question

（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

（1）D離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色，寫出該反應的離子方程 式_______________。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中，充分 反應，共收集到6.72L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，還原劑失電子數(shù)為_________________。

（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為_________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式____________________ _。

 

Answer 1

26.（1） (1分 ) （2） SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋ （2分）

（3）NO和NO2 （2分） 3.01×1023 （2分）

（4）1∶3 （1分）；Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2分）。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是N，B是Al，C是S；D是Cl. （1）D離子結(jié)構(gòu)示意圖為;（2）將C的低價態(tài)氧化物甲SO2通入到D單質(zhì)Cl2的水溶液會發(fā)生氧化還原反應，使之褪色，該反應的離子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋；（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙HNO3，若將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中，首先發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，產(chǎn)生NO2,當反應進行到一定程度后硝酸變?yōu)橄∠跛�，會發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，充分反應，共收集到6.72L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是NO和NO2；還原劑失電子的物質(zhì)的量等于硝酸銅中結(jié)合的NO3-的物質(zhì)的量，為0.1L×8.0 mol/L－(6.72L÷22.4L/mol)=0.5mol,所以n(e-)=0.5mo ×6.02×1023/mol=3.01×1023; （4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，根據(jù)反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知充分反應生成氣體的體積比為1∶3，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓；在B單質(zhì)表面的氧化膜Al2O3是兩性氧化物，既可以與酸反應，也可與堿發(fā)生反應，可用NaOH溶液除去，該反應的化學方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 。

考點：考查元素的推斷、化學方程式的書寫、計算的知識。