下列離子組能在水溶液中大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Fe3+、SO42-、I-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、Cl-
D、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+與AlO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的Ka如表：
      H2CO3    Ka1=4.3×10-7      H2C2O4    Ka1=5.6×10-2
   Ka2=5.6×10-11    Ka2=5.42×10-5
（l）設(shè)有下列四種溶液：
    A．0.1mol?L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液
    C．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是
 
，c（OH-）最大的是
 
．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．

剛開始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：2Fe3++3HCO3?+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO32?
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向AgBr懸濁液中滴加NaI溶液并充分振蕩：Ag++I-=AgI↓
D、向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液并微熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①25℃時(shí)，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
②1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；
⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
⑦200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
⑩室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA．
A、①③⑤⑥B、③⑤⑥⑩
C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、少量NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：S
O
2-
4
+Ba2+=BaSO4↓
B、醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8 NA
C、常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定分散系中能大量共存的微粒是（　�。�
A、空氣：CH4、CO2、SO2、NO
B、銀氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+
C、pH=2的溶液：H+、K+、Cl-、Br-
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2S有毒，可殺蟲；醫(yī)療上可以用Na2S的水溶液洗患處來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好．寫出有關(guān)的離子方程式：
 
；用熱水配制的原因：
 
．

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