氫氧化鈉和二氧化氮反應的化學方程式
 
考點:化學方程式的書寫
專題:
分析:首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件,根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可.二氧化氮在堿性條件下發(fā)生岐化反應,據(jù)此分析解答.
解答: 解:二氧化氮中的氮為+4價,在堿性條件下發(fā)生岐化反應,氮元素化合價從+4(NO2)→+5(NaNO3),+4(NO2)→+3(NaNO2),反應為:2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,
故答案為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
點評:本題考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力,化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等,本題注意氮的氧化物的性質(zhì),題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于膠體說法正確的是(  )
A、膠體是純凈物
B、膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、膠體不帶電荷
D、膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7μm之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于物質(zhì)的量的敘述中,正確的是(  )
A、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023 個分子
B、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 個碳原子
C、1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D、1 mol Ne含有6.02×1023個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)具有固定的熔沸點的是( 。
A、聚乙烯
B、纖維素
C、C2H2
D、C4H10

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+2ClO-+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2HClO
B、Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C、將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)或溶液溶質(zhì)的主要成分,皆為同一種酸所對應的鹽是( 。
A、大理石、鋇餐、石膏
B、小蘇打、蘇打、水玻璃
C、芒硝、膽礬、明礬
D、黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如流程圖:

請回答下列問題:
(1)吸收塔中通入空氣的作用是
 
.下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是
 

A.濃硫酸     B.氯化鈣     C.生石灰      D.硝酸亞鐵
(2)制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO(NH22]作為吸收劑,其主要的反應為:NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素[CO(NH22]反應生成CO2和N2,請寫出反應的化學方程式:
 
、
 

(3)在氧化爐里,催化劑存在時氨氣和氧氣反應:4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示.在氧化爐里,反應溫度通常控制在800℃~900℃的理由是
 

(4)如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3,電解總反應方程式為
 
,需補充氨氣的理由是
 

(5)工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體(化學式為Cu(NO32?3H2O,摩爾質(zhì)量為242g/mol).
已知:25℃、1.01×105Pa時,在密閉容器發(fā)生反應:2NO2?N2O4,達到平衡時,c(NO2)=0.0400mol/L,c(N2O4)=0.0100mol/L.
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應,制得5.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(25℃、1.01×105Pa),理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為
 
 g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物種表示的反應速率分別如下,其中反應速率最大的是(  )
A、VA=0.15 mol?L-1?min-1
B、VB=0.6 mol?L-1?min-1
C、VC=0.04 mol?L-1?s-1
D、VD=0.03 mol?L-1?s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗中,①過濾 ②蒸發(fā) ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,均用到的玻璃儀器是( 。
A、蒸發(fā)皿B、玻璃棒
C、試管D、分液漏斗

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