過氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．某同學(xué)用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量．
（2）若反應(yīng)所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
解答： 解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
   156 g      4 mol    22.4 L
 m（Na2O2） n（NaOH）   1.12 L
m（Na2O2）=
1.12L
22.4L
×156 g=7.8 g；
n（NaOH）=
1.12L
22.4L
×4 mol=0.2 mol；
c（NaOH）=
0.2mol
0.2L
=1 mol?L-1；
答：至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1．
點評：本題考查了化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，掌握方法和物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，請回答下列問題：
（1）B中的液體X為
 
（填化學(xué)式），其作用為
 
；
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）C中熱水的作用是
 
；
（4）在實驗過程中導(dǎo)管F出來的氣體為
 
（填化學(xué)式）；
（5）實驗進(jìn)行一段時間后，如果撤掉D處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某班同學(xué)用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量．藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管．點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況．
（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：
 
．
（2）實驗完畢，廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現(xiàn)象解釋正確的是：
 

a．該同學(xué)可能未塞緊瓶塞，導(dǎo)致鈉熄滅時外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)
b．該同學(xué)可能使用鈉的量不足
c．該同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是（　　）
A、Ba2++SO42-→BaSO4↓
B、Ba2++SO2+H2O→BaSO3↓+2H+
C、3SO2+2H2O+2 NO3-→3SO42-+4H++2NO↑
D、4SO2+5H2O+NO3-→4SO42-+NH4++6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A、裝置①常用于分離互溶的液體混合物
B、裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C、以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D、裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NH3等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）   
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因為
 
．
②對于反應(yīng)Ⅰ，圖1表示能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．在圖2中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
③對于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為
 
；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大 
d．按原比例再充入CO2和H2
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程．
①陽極電極反應(yīng)式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下2.5mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.5mol B，并測得C的濃度為0.75mol?L-1．從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，體系與環(huán)境的熱交換為72kJ，且該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，用A表示的平均反應(yīng)速率為v（A）=
 
；
（2）x=
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
（3）該反應(yīng)的△H=
 
；
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
 
（填選項代號）；
A．壓強不再變化                     B．氣體密度不再變化
C．v逆（A）=2v正（B）                   D．v正（A）=v正（D）
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A氣體和2mol B氣體，在相同溫度下達(dá)到新的平衡時，A的物質(zhì)的量n（A）=
 
mol；
（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
（起始不加入C和D物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向KA1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．完成下列問題：
（1）a點時反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）a、b兩點消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl在常溫下很容易進(jìn)行，化工廠可利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3molCl2，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為
 
mol．

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