8．下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)偏低的是（　�。�
A．中和熱（△H）的測(cè)定中，若使用簡(jiǎn)易裝置時(shí)在大小燒杯之間沒(méi)有墊碎泡沫塑料（或紙條）
B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酸式滴定管洗凈后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值
C．食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用移液管移取食醋體積時(shí)視線俯視標(biāo)準(zhǔn)線移液
D．在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測(cè)定中，鋅在酸中溶解后沒(méi)有及時(shí)取出

分析 A．碎泡沫塑料（或紙條）起隔熱保溫作用；
B．滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，所用體積判斷，則測(cè)定結(jié)果偏大；
C．俯視標(biāo)準(zhǔn)線移液時(shí)體積偏小；
D．Zn、Fe均與稀硫酸反應(yīng)．

解答 解：A．碎泡沫塑料（或紙條）起隔熱保溫作用，不墊會(huì)使熱量損失，所測(cè)出的中和熱數(shù)值偏低，故A正確；
B．滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，所用體積判斷，則測(cè)定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；
C．俯視標(biāo)準(zhǔn)線移液時(shí)體積偏小，測(cè)得含量偏小，故C正確；
D．Zn、Fe均與稀硫酸反應(yīng)，鋅在酸中溶解后，應(yīng)及時(shí)取出，否則使結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱測(cè)定、計(jì)量?jī)x器及使用方法、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等，難度不大，注意讀數(shù)時(shí)俯視，會(huì)使所讀取的數(shù)值大于液體的實(shí)際體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．

（1）該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整．
取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，待紅褐色后，停止加熱；
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無(wú)”）無(wú) 丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀；
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn) 型管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽(yáng)”）陰極附近顏色逐漸變深，其原因是Fe（OH）3膠體粒子帶電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點(diǎn)較高的是SiO2（寫化學(xué)式），原因是二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體．
（3）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（4）寫出Y、W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)所屬類別不正確的是（　　）
A．純堿--堿B．氯化鋁--鹽
C．金屬鈉--還原劑D．二氧化硅--酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol e-
D．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列元素原子半徑最小的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D．Fe3+、NH4+、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇250mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖1所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項(xiàng)字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小cd（填字母），并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)c（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（填偏大、偏小或無(wú)影響）
①稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)偏�。�
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)無(wú)影響．
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大．
④轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)偏小．
⑤定容時(shí)俯視刻度偏大．
⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，濃度會(huì)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
（1）716K時(shí)，可以表示可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是AG．
A．碘化氫的生成速率和分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)，1molH-H鍵生成，同時(shí)有2molH-I斷開(kāi)．
C．恒容的容器中，氣體密度保持不變
D．恒容的容器中，壓強(qiáng)保持不變
E．c（H2）和c（I2）的濃度相等
F．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
G．容器內(nèi)氣體顏色保持不變
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具體數(shù)值代入，不計(jì)算結(jié)果）
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1．

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