第31屆奧林匹克運動會于2016年8月5日在巴西里約開幕，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：

利尿酸 ②興奮劑

則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是

A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰

B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應

D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關反應熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經(jīng)過吸收轉化為化工產(chǎn)品。

I．利用電化學原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。

請回答下列問題:

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：

右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 。

（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化過程中Cl2 轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式）。

（6）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L?1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

則Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶4。下列說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑:W>Z>Y>X B. 氫化物穩(wěn)定性:Y>Z

C. WY3中只有離子鍵沒有共價鍵 D. YX3可用于檢驗Cl2泄漏

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是

A．原溶液中H2SO4濃度為4mol·L-1

B．圖中，AB段的反應為2Fe3++Fe = 3Fe2+，A點的溶質為Fe（NO3）3

C．原混合液中NO3-的物質的量為0.4mol

D．圖中，OA段產(chǎn)生是NO， BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中Cl-、Br-、I-個數(shù)比為1∶2∶5，欲使這些離子個數(shù)比為5∶2∶1，那么要通入Cl2分子個數(shù)與原溶液中I-個數(shù)比應為（ ）

A．1∶2 B．2∶1 C．2∶5 D．5∶2

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）

（2）將CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。該反應的△H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應投料比，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生反應制備二甲醚，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。（填字母，多選）

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比

（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請寫出該燃料電池負極反應式 。當燃料電池消耗2.8LO2（標況）時，NaCl溶液的pH= （溶液體積變化忽略）（常溫）。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．相同溫度下，同濃度的溶液的pH：CH3COONa > Na2CO3 > NaHCO3 > NaClO

B．同溫同濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大�。孩�>①>③

C．室溫時pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合pH等于8

D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI

溶液，沉淀變成黃色，由此推出：Ksp（AgI） < Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是

A．開始加入合金的質量可能為16.4g

B．標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

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