【題目】在濃度均為3mol·L－1的H2SO4和NaOH溶液各100 mL中，分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為4∶5，則加入鋁粉的物質(zhì)的量為（ ）

A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol

【答案】B

【解析】

Al與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(H2SO4)=n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol。

若鋁粉在兩溶液中均不足，則反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量之比為1：1；

若鋁粉在兩溶液中均過量，則生成氣體的質(zhì)量之比為2：3。

而現(xiàn)在反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為4：5，介于1：1和2：3之間，說明鋁在一種溶液中不足，在另一種溶液中過量。根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，鋁在NaOH溶液中不足，在硫酸中過量，據(jù)此分析。

若鋁粉在兩溶液中均不足，則反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量之比為1：1；

若鋁粉在兩溶液中均過量，則生成氣體的質(zhì)量之比為3：2。

而現(xiàn)在反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為4：5，介于1：1和2：3之間，說明鋁在一種溶液中不足，在另一種溶液中過量。

根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，鋁在NaOH溶液中不足，在硫酸中過量。

Al與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣按不足量的硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計算，n(H2SO4)=n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，則根據(jù)方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=n(H2SO4)=0.3mol，由于Al與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為4∶5，由n=可知對于同一氣體，質(zhì)量比等于體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則二者反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為4∶5，Al與酸反應(yīng)產(chǎn)生0.3molH2，則與堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為n(H2)=×0.3mol=0.375mol，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知n(Al)：n(H2)=2:3，n(H2)=0.375mol，則n(Al)=n(H2)=×0.375mol=0.25mol，故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（ ）

A.含有4.5gAl

B.不含FeCl2、AlCl3

C.含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2

D.含有MgCl2、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式：___________________________________。有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。

（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a．分液法 b．蒸餾法 c．結(jié)晶法

（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________，生成HCl的總物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2﹣甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)X、Y的說法正確的是（　�。�

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.可以用FeCl3溶液鑒別X和Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl+FeCl2+2S

（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____．

（2）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為_____．

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是_____．（填離子符號）

（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為_____．

（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué)方程式為：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列敘述不正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。

實驗1

實驗現(xiàn)象

液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。

(1)實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_______。

(2)為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究：

①甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是______。

②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種灰綠色氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計對比實驗證實該假設(shè)：向試管中加入________，再往試管中加入_________，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。

③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計了如下實驗方案：

試管中10mLNaOH溶液

滴加FeSO4溶液

實驗現(xiàn)象

實驗2

6 mol/LNaOH溶液

0.2mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量灰綠色)，沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span>

實驗3

6 mol/LNaOH溶液

0.1mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有極少量灰綠色)，沉淀下沉后，底部都為白色沉淀

該實驗得出的結(jié)論是________。丙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實驗是__________，證明該假設(shè)成立。

(3)根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件_____。

(4)下列情況會導(dǎo)致所配NaOH溶液的濃度偏高的是_______。

A.NaOH溶液未冷卻至室溫就進(jìn)行定容 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________ g。

(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確且能合理解釋事實的是 (　　)

A.由H和Cl形成共價鍵的過程：

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍(lán)：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

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