【題目】把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A.0.3mol·L-1B.1.6mol·L-1

C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1

【答案】B

【解析】

Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓

0.1mol 0.2mol

Ba2++SO42-=BaSO4↓

0.5mol 0.5mol

混合溶液呈電中性，則2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)

n(K+)=2n(SO42-)-2n(Mg2+)=0.8mol，

c(K+)=。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe為＋2價）]測定KMnO4溶液的物質的量濃度的過程如下：

①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL，所發(fā)生反應的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O請回答下列問題：

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。

（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___；

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移、定容操作。下列圖對應的操作規(guī)范的是___。

a．稱量 b．溶解 c．轉移 d．定容

（3）計算KMnO4溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－2a kJ·mol-l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖，下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變

C. 增大壓強，平衡正向移動，K增大

D. 當反應υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時，到達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著老百姓生活水平的提高，汽車進入尋常百姓家，在發(fā)生劇烈的汽車碰撞時，汽車安全氣囊會發(fā)生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有關該反應說法正確的是（ ）

A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是( )

A. 該醋酸溶液的濃度為0.01mol/L

B. 加入少量CH3COONa固體，c(CH3COOH)增大

C. 溶液中離子濃度關系滿足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)

D. 與等體積、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。___

（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到9.5g的白色固體。

①請通過計算確定此白色固體組成為___。

②所用的NaOH溶液的物質的量濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是________開始反應時的離子方程式是_______。

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)向100mL 1mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。

①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量為________g。

②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。

a．鹽酸　　　　b．MgCl2溶液　　　　c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液　　　　e．酚酞試液

在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。

a．萃取　　　　b．洗滌　　　　c．過濾　　　　d．分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質量分數(shù)的是________。

a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體

b．取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體

c．取m g X充分加熱，質量減少n g

d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g

④若白色固體X的質量為7.0g，則X的組成為________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 在該溫度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；

（2）在NaHS溶液中物料守恒：_________

（3）將AgCl分別放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_________（用字母表示）。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質中最適宜采用的是________（填選項字母）

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

（5）如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為______；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“變大”、“變小”或“基本不變”)。

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