1．化學試劑應根據(jù)其性質和形態(tài)進行有效妥善保存：固體試劑應保存在廣口瓶中，液體試劑保存在細口瓶中，見光易分解的試劑（如：濃HNO3、AgNO3等）應用棕色試劑瓶保存．氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強烈反應而腐蝕玻璃，應用塑料瓶存放；金屬鈉、鉀應保存在煤油中；少量白磷應該保存在冷水中．

分析 固體存放在廣口瓶中，液體試劑保存在細口瓶中，見光易分解的物質需避光保存，氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強烈反應，不易用玻璃塞存放，金屬鈉、鉀能與水和氧氣等反應；白磷在空氣中易自燃．

解答 解：固體存放在廣口瓶中，液體試劑保存在細口瓶中，見光易分解的物質需避光保存，氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強烈反應，不易用玻璃塞存放，金屬鈉、鉀能與水和氧氣等反應，應保存在煤油中；白磷在空氣中易自燃，少量白磷應該保存在冷水中，故答案為：廣口瓶；細口瓶；棕；塑料瓶；煤油；冷水．

點評 本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氨氧化物NO3、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0
（1）①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a．混合氣體的平均摩爾質量保持不變   
b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c．CO2和H2的轉化率相等   
d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂
②CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t4CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應Ⅰ恒溫恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ絕熱恒容0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）；；在反應Ⅰ的條件下，該反應的平衡常數(shù)為$\frac{4}{27}$
③對反應Ⅰ，在其它條件不變，若30min時只改變一個條件，此時H2的物質的量濃度為1.6mol/L，則該條件可能為減少CO2的濃度，增大甲醇或水蒸氣濃度，或升高溫度．（寫出兩個情況即可）
④對反應Ⅰ，若30min時只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有些化學儀器加熱時需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（　　）
A．坩堝、燒杯B．試管、燃燒匙C．蒸發(fā)皿、平底燒瓶D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗設計與結論不相符的是（　�。�
A．某溶液中加入 Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀且不溶解，則原溶液中可能含有 SO${\;}_{3}^{2-}$
B．某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則該氣體一定是酸性氧化物
C．乙醇中混有乙酸，加氫氧化鈉后蒸餾即可得到純凈的乙醇
D．在分液漏斗中加入溴水，然后再加入適量的四氯化碳，振蕩后靜置，溴可萃取到四氯化碳中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　　）
A．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應
B．弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能導電，故SO2是電解質
D．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞增多，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應的是（　�。�
①（CH3）2CHCH2Cl　
②C6H5-Cl  
③（CH3）3CCH2Cl  
④CHCl2-CHCl2
⑤
A．①③B．③④C．全部D．②③

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13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC．
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有C
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A．
根據(jù)圖可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
B．
如圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C．
如圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．
如圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1mol N2和4molH2充分反應時放熱一定等于92kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精燈停止加熱
B．蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中
C．開始蒸餾時，應該先開冷凝水，再點燃酒精燈；蒸餾完畢，應先撤酒精燈再關冷凝水
D．萃取操作時，應選擇合適的有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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