Question

回答下列與氯及其化合物有關(guān)的問(wèn)題
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

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（2）人們?cè)谌粘Ｉ�活�?dāng)中常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒．漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

 

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某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)有

 

（填序號(hào)）．
A．酸性          B．堿性          C．強(qiáng)氧化性           D．還原性
（3）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：（1）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣；
（2）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說(shuō)明具有堿性和氧化性；
（3）反應(yīng)2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，NaClO₃中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)．

解答： 解：（1）電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說(shuō)明具有堿性和氧化性，故答案為：Ca（ClO）₂； BC；
（3）反應(yīng)2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，NaClO₃中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，
當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，有0.2molHCl被氧化，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解食鹽水的方程式、氧化劑和還原劑的判斷等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，答題時(shí)注意審題，次氯酸鈣要求寫(xiě)化學(xué)式，不能寫(xiě)文字，屬于易錯(cuò)點(diǎn)．