Question

16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液②0.01mol•L^-1的NaHA溶液③0.02mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為③_；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?

Answer 1

分析 （1）存在的分子有H₂O、H₂A，則H₂A為弱酸；
（2）等體積混合生成Na₂A，水解顯堿性，離子水解以第一步為主；
（3）①弱酸電離，②中水解生成分子，③中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H₂A，濃度均為0.01mol/L，抑制弱酸的電離．

解答 解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，則H₂A為弱酸，電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）等體積混合生成Na₂A，水解顯堿性，pH＞7，離子水解以第一步為主，則離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
故答案為：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
（3）①弱酸電離，②中水解生成分子，③中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H₂A，濃度均為0.01mol/L，抑制弱酸的電離，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為③，最小的為②，②溶液pH大于③，①③相比①的酸性強(qiáng)，則pH最小，所以②＞③＞①，
故答案為：③；②＞③＞①．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及酸堿混合的定性分析、pH、電離與水解、電離方程式等，把握溶液中的溶質(zhì)及電離與水解的趨勢、相互影響即可解答，題目難度中等．