【題目】 下列關于化學反應速率說法中不正確的是

A. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

B. 決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)

C. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

【答案】C

【解析】試題分析：A、反應速率可以衡量反應的快慢，故正確；B、決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)，故正確；C、可逆反應到平衡，正逆反應速率不為0，故錯誤；D、增大反應物的濃度或提高溫度都能加快反應速率，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積 (標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示,請回答:

（1）A溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學式表示)

（2）通入的CO2的體積(標準狀況)為_______ mL。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ；ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。

②在2min~4min間，v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”)， 該溫度下K = _____。

③ 已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是 __________；a_____ 0 (填“>”，“=”，“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2 (g) ；ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ________________ 。

②已知：測定空氣中NO和CO 含量常用的方法有兩種：方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為________________。方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸依度。寫出NO 與H2O2溶液反應的離子方程式：________________________________。

(3)NO2 會污染環(huán)境，可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2g NO2氣體和Na2CO3 溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃(PMMA)廣泛應用于生活。以石油化工產(chǎn)品A為主要原料合成PMMA的一種工藝流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)：

（1）B的化學名稱為________________。

（2）E的結(jié)構簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰,峰面積之比為________。

（3）由E生成G的反應類型為__________。G中官能團名稱為__________。

（4）寫出A生成B的化學方程式：_________________________________________________。

（5）T是G的同分異構體，1molT與足量銀氨溶液反應最多生成4molAg。T的結(jié)構有________種(不含立體結(jié)構)。

（6）參照上述流程,以為原料(其他原料自選),設計合成的路線：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離子積變大、pH變小、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積不變、pH不變、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備相關物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3

D. 海帶海帶灰I2(aq)I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：① NO、②濃H2SO4、③ NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應化學方程式_____________________；

（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：________________________________；

（3）400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標準狀況）恰好完全反應，計算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；

（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當x=3.6時，Al（OH）3的質(zhì)量為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應方程式為______。

（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為______

（3）Fe(OH)2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為______

（4）實驗時制備Al(OH)3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2(SO4)3與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�

A. 2.5×1019個 B. 2.5×1022個 C. 5×1019個 D. 5×1022個

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