7．以下事實(shí)中，能證明無(wú)色透明液體是純水的是（　�。�
A．在1.01×105Pa時(shí)，測(cè)得該液體的沸點(diǎn)是100℃
B．T℃時(shí)，測(cè)得該液體的c（OH-）=$\sqrt{Kw}$mol/L
C．電解該液體時(shí)，得到H2和O2體積比為2﹕1（相同條件）
D．該液體能與乙醇以任意比互溶，且能與鈉劇烈反應(yīng)放出氣體

分析 純水在常壓下的沸點(diǎn)為1000C，可通過(guò)測(cè)定沸點(diǎn)的方法證明是否為純水，只要顯中性，即有c（OH-）=$\sqrt{Kw}$mol/L；電解活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，得到H2、O2，體積比為2：1；只要含有水，就能跟鈉反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．純水在常壓下的沸點(diǎn)為1000C，可通過(guò)測(cè)定沸點(diǎn)的方法證明是否為純水，故A正確；
B．只要溶液顯中性，即有c（OH-）=$\sqrt{Kw}$mol/L，故不能說(shuō)明此液體為純水，故B錯(cuò)誤；
C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，得到H2、O2，體積比為2：1，不能確定是否含有純水，故C錯(cuò)誤；
D．只要含有水，就能跟乙醇以人一筆互溶，且鈉反應(yīng)生成氫氣，不能確定是否為純水，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意鹽類(lèi)的水解和電解原理，BC為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問(wèn)題，請(qǐng)予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過(guò)量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子H+、Fe2+（用離子符號(hào)表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號(hào)表示）；不通入氣體，改往W中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解某溶液時(shí)，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=0.15．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向移動(dòng)，采取的措施是移走生成物NH3．
（3）45min時(shí)刻改變的條件是降低溫度．
（4）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率從大到小的排列次序?yàn)関1＞v2＞v3（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）．
（5）隨著條件的改變，達(dá)到三次平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
（6）請(qǐng)?jiān)趫D2中用實(shí)線表示25～45、45～60min 兩階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 6 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣所含的原子數(shù)目為NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有1mol 水分子
D．22 gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅．
A．①⑤B．③④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Cu2S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．當(dāng)溶于過(guò)量的一定濃度的硝酸時(shí)，生成Cu（NO3）2與CuSO4的混合溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物．
（1）寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2S+16HNO3=3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO↑+8H2O．
（2）當(dāng)有0.7mol的SO42-生成時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024．
（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2、CuSO4，硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性、酸性（選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯(cuò)誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
②用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
⑤等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA ．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
B．存在較多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
D．使甲基橙呈紅色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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