（16分）我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
     
沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
－
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
－
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解
請(qǐng)回答：
（1）沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則                        ，若低于30℃，則                            ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                  。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                               。
（3）副產(chǎn)品的一種用途為       ，寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式           。
（4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                              雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。
(5) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加   。
（1）NH4HCO3分解； 反應(yīng)速率降低； 水浴加熱（共3分）
(2) NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓
或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3   NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl（3分）
(3) 化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（1分）CO2（1分）
（4）使反應(yīng)充分進(jìn)行；（2分） NaHCO3的溶解度最�。唬�2分） NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3分）
(5) 稀硝酸和硝酸銀溶液（1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列技術(shù)是人類發(fā)明的、與生產(chǎn)生活密切相關(guān)的，其中在20世紀(jì)發(fā)明的是
A．造紙術(shù)B．信息技術(shù)C．納米技術(shù)D．化學(xué)合成和分離技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I—形式存在。提取碘的原理是“在酸性條件下用H2O2將I—氧化為碘單質(zhì)”。
反應(yīng)后，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)步驟：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層。
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）寫出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：______________ ______________________ 。
（2）正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟順序?yàn)椋?u>    ®     ®     ®⑥®⑦®④®⑤。
⑶第②步操作的名稱是_______    _____，
⑷第②步中，可以用來替代CCl4的溶劑有：         
A．汽油B．酒精C．苯D．水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③________；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________
（2）在提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑有下列四組，均可使用的是______ 。
A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、氨水
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
          （注：下圖片中深色區(qū)為紫紅色溶液）
    
（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_____________。
（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。
①____________ ；②_____________；③____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(無色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(無色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________________范圍。
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________________________（只要求寫出一項(xiàng)）。
（4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。
　
TiCl4
SiCl4
熔點(diǎn)/℃
－25.0
－68.8
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是                                
A．在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石
B．研制出性能優(yōu)良的催化劑，降低反應(yīng)所需溫度
C．開發(fā)太陽能、風(fēng)能、氫能等清潔能源
D．大力發(fā)展火電，緩解用電緊張

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是
A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用
D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）回收再利用儲(chǔ)產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式          。
（2）蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是             。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、    、     、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為         。溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是          。為控制最佳的反應(yīng)溫度。實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為                。
A．用冰水混合物        B．49℃水浴               C．用冰鹽水

（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對(duì)角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因   ，用離子方程式表示pH>8時(shí)GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在探索、開發(fā)的新能源有：(      )等
①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太陽能  ⑤氫能  ⑥液化石油氣  ⑦水煤氣  ⑧天然氣  
A．①④⑤B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④

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