有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si－O共價(jià)鍵

B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

C．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，以下數(shù)據(jù)合理的是

A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液            

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7gNaCl                

D．用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是          

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80% 

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)在人類(lèi)生活中扮演著重要角色，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題

B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

D．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol—1

C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：

m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是

A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色

B．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣

C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

D．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


前段時(shí)間席卷我國(guó)大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來(lái)了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。

（1）有機(jī)顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－94kJ·mol－1；②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)  ΔH2＝－1124kJ·mol－1

③C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）ΔH3＝                  kJ·mol－1

(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無(wú)水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是：               ；通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有 　 個(gè)峰。

已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。

(3)在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）

(4)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如右圖

（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

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