19.

氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末,溶于濃鹽酸會生成HCuCl
2,常用作催化劑.實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl.已知KMnO
4不與稀鹽酸反應,回答下列問題:
(1)甲組同學擬選擇合適的方法制取氧氣.
①若選擇如圖1所示的裝置,則儀器a、b中應盛放的試劑分別為H
2O
2溶液、MnO
2.
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體,則制取氧氣的化學方程式為2KMnO
4△_K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑.
(2)乙組同學采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅.
步驟1:在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60~70℃開動攪拌器,同時緩慢通入氧氣,制得NaCuCl
2.
步驟2:反應完全后,冷卻,用適量的水稀釋,析出CuCl.
步驟3:過濾,用鹽酸和無水乙醇洗滌固體.
步驟4:在60~70℃干燥固體得到產(chǎn)品.
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱;攪拌的目的是使反應物充分接觸,加快反應速率.
②若乙組同學在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋,則會導致CuCl的產(chǎn)率降低.
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質,減小溶解導致的損失.
(3)丙組同學擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質量分數(shù).實驗過程如下:
準確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g,將其置于足量的FeCl
3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.2000mol•L
-1的KMnO
4標準溶液滴定到終點,消耗KMnO
4溶液15.00mL,反應中MnO
4-被還原為Mn
2+.
①加入適量稀硫酸的作用是酸化,提高KMnO
4的氧化能力.
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質量分數(shù)為93.28%.