Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ， 該氣體的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2 ， 可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2 ， 充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為 ．
（3）同溫同壓相同體積的CO2和O2 ， 其原子數(shù)目之比為 ， 密度之比為 ．
（4）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol，其中CO2為mol，CO的質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）28 g/mol
（2）a：（a+2b）
（3）3：2；11：8
（4）1.75；0.75；45.9%
【解析】解：（1）①該氣體在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ， M=ρVm=1.25gL﹣1×22.4L/mol=28g/mol，則A的相對分子質(zhì)量為28，所以摩爾質(zhì)量為：28 g/mol，所以答案是：28 g/mol；（2）無論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，
根據(jù)N=nNA知，各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
所以答案是：a：（a+2b）；（3）同溫同壓相同體積的CO2和O2 ， 根據(jù)n= 、N=nNA可知，相同體積的CO2和O2 ， 其分子數(shù)目之比為1：1，每個CO2分子含有3個原子、2個O原子，每個O2分子含有2個原子、2個O原子，則含有原子數(shù)目之比為3：2；由m=nM、ρ= 可知，密度之比為44：32=11：8；
所以答案是：3：2；11：8； （4）標準狀況下39.2L CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為： =1.75mol，
設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則： ，解得：
即混合氣體中CO為1mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.75mol，
1molCO的質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，則混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈45.9%，
所以答案是：1.75，0.75，45.9%．