下列各組物質(zhì),按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是( )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.空氣、氮氣、膽礬
C.生石灰、白磷、熟石灰 D.干冰、鐵、氯化氫
科目:高中化學 來源: 題型:
對某次采集的酸雨樣品,每隔一段時間測定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下:
時間 | 開始 | 8小時 | 16小時 | 24小時 | 32小時 | 40小時 | 48小時 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
回答:(1)放置時,雨水樣品pH變化的主要原因。(2)pH變化的化學方程式。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g·mL-1) | 溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是( )
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.萃取
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科目:高中化學 來源: 題型:
25℃時,已知弱酸的電離常數(shù):K(CH3COOH) = 1.8 ×10-5;K1(H2CO3) = 4.4 ×10-7;
K2(H2CO3) = 4.7 × 10-11;K(HClO) = 4.0 ×10-8。則下列說法正確的是( )
A.25℃時,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
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科目:高中化學 來源: 題型:
在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的離子完全沉淀;若加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣,則原溶液中的Al3+離子物質(zhì)的量濃度(mol/L)為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
在實驗室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來 ,應選用下列試劑中的( )
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D..硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A.1.5 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
若m g Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55) g,則m g Na與氧氣反應,生成固體的質(zhì)量為( )
①(m+0.8) g、(m+1.0) g、(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g
A.①④ B.①⑤
C.③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
以Na、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下列②、③、⑥后面。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 | ①HCl ② | ③ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O |
⑴
(2)寫出下列反應的離子方程式:
a、⑤轉(zhuǎn)化為③的化學方程式 。
b、⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式 。
(3)實驗室制備⑦常用 和 反應,該反應的離子方程式是 。檢驗該氣體的方法是 。
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