Question

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B．

• A、②④
• B、⑦④
• C、①③
• D、⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A（g）+3B（g）?2C（g）
①C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不選；
②單位時(shí)間生成amol A為逆反應(yīng)，同時(shí)生成3amolB也是逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②選；
③A、B、C的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；
④平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④選；
⑤反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤不選；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量會變，故混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥不選；
⑦單位時(shí)間消耗amol A是正反應(yīng)，同時(shí)生成3amol B是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦不選；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．