Question

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，6.4g O₂和O₃的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4N_A
• B． 在反應(yīng)中消耗0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2N_A
• C． 含2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl₄中含有的分子數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、根據(jù)氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來分析；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，個(gè)數(shù)為0.4N_A個(gè)，故A正確；
B、由于氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故2mol濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的氣體分子小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．