下列實(shí)驗(yàn)中,金屬或同體可以完全溶解的是  

    A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末  

    B.表面已經(jīng)被氧化的鋁片加入到足量的NaOH溶液中  

    C.1molMnO2和含4molHCl的鹽酸共熱  

    D.常溫下1mol鐵片投入含4molHNO3的濃硝酸中  

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學(xué)上稱為鋁熱劑,該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng).為確定某鋁熱劑樣品(鋁和氧化鐵)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
(1)若取10.7g該樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為a L.反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
,樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
9a
119.84
或0.075a
9a
119.84
或0.075a
(用含a的表達(dá)式表示).
(2)若取同質(zhì)量的樣品,在高溫下使其恰好反應(yīng),則a=
3.36
3.36
L;該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測(cè)得生成的氣體體積為b L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比a:b
3:2
3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成下列各題:
(1)用電子式表示下列化合物的形成過程
H2S

MgF2

(2)質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為
10:9
10:9
,中子數(shù)之比為
8:9
8:9
,分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為
10:9
10:9

(3)利用右圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn),并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論.請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答:
①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S>C>Si.你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是:甲為
稀硫酸
稀硫酸
;乙為
碳酸鈉
碳酸鈉
;丙為
硅酸鈉
硅酸鈉

②如果甲為水,乙為Na2O2粉末,丙為H2S的飽和水溶液.實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀.你得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:
物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:O2>S(或元素的非金屬性強(qiáng)弱為O>S)
物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:O2>S(或元素的非金屬性強(qiáng)弱為O>S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.選用的試劑如下:鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1鹽酸、3mol?L-1鹽酸、酚酞試液;其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過)分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①中可以說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是
熔化成閃亮的小球
熔化成閃亮的小球

(2)由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物的性質(zhì)
反應(yīng)物的性質(zhì)

(3)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀,離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由實(shí)驗(yàn)③可以得出非金屬性氯
強(qiáng)于
強(qiáng)于
硫(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”).
(4)實(shí)驗(yàn)④中,因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短,因此,該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂易失電子,該結(jié)論是否正確?
(填“是”或“否”),通過實(shí)驗(yàn)④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
增大固體反應(yīng)物的表面積
增大固體反應(yīng)物的表面積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)①對(duì)硝基苯酚水合物(2C6H5NO3?3H2O)晶體屬于分子晶體,實(shí)驗(yàn)表明,加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水,該晶體失去結(jié)晶水的過程,破壞的微粒間的主要作用力屬于
 

②一種銅與金形成的合金,其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 

(2)下表為元素周期表的一部分,根據(jù)此表回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
.(填寫化學(xué)式)
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置,請(qǐng)寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
精英家教網(wǎng)
目前,利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展,如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖.該合金儲(chǔ)氫后,含有l(wèi)mol La(鑭)的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 

③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
,其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化,陰離子的電子式為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案