7．分別放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�
A．④＞③＞②＞①B．③＞①＞②＞④C．④＞③＞①＞②D．②＞③＞④＞①

分析 電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極．

解答 解：金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極，
①中鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕，②中鋅作正極加速被保護，③中鋅作負(fù)極加速被腐蝕，④中鋅作陰極被保護，
所以鋅被腐蝕快慢順序是③＞①＞②＞④，
故選B．

點評 本題以金屬的腐蝕快慢為載體考查了原電池和電解池原理，明確作哪種電極加速被腐蝕、作哪種電極被保護是解本題關(guān)鍵，知道金屬被腐蝕快慢的規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據(jù)是（　�。�
①原子的構(gòu)成中有電子  ②原子的構(gòu)成中有質(zhì)子  ③原子的構(gòu)成中有中子 ④整個原子是電中性的．
A．①②B．①④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．蘋果酸對動物的記憶獲得、鞏固和再現(xiàn)均有明顯的改善作用，蘋果酸的成分為2-羥基丁二酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH（OH）-CH2-COOH．
回答下列問題：
（1）蘋果酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明反應(yīng)條件）：CH3COOH+HOOC-CH（OH）-CH2-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
下面是利用1，3-丁二烯合成蘋果酸的一種方法：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH1，3-丁二烯生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；
C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是OHCCH=CHCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）的燃燒熱的熱方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，則b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A．9.0g C2H6B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 空氣
C．0.75mol N2D．3.01×1023 個臭氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖欠蛛x氯化鈣和氯化鈉固體；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸（填名稱）．
（4）寫出生成B的化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，測得1min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由3mol減少到1.2mol，則1min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.6 mol•L-1•min-1B．0.9 mol•L-1•min-1
C．1.2 mol•L-1•min-1D．1.8 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中A～D的原子序數(shù) 是連號的，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；X和Y位于同一主族，
X為金屬元素且其基態(tài)原子中無未成對電子．請回答：
（1）X原子基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p2
（2）A元素形成的單質(zhì)晶體中，不可能含有a（填序號）
a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．范德華力
（3）D的氫化物易溶于水，其水溶液中存在的氫鍵有4種，存在于該水溶液中與D氫化物的   分子互為等電子體的微粒是OH-（填化學(xué)式）
（4）B、C、D、X四種元素，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N＞Mg（用元素符號回答）
（5）A和B元素的最簡氫化物分子，中心原子的雜化方式相同（填“相同”或“不同”）
（6）Y的氫化物比C的氫化物熔沸點高，其原因是CaH2是離子晶體，H2O是分子晶體，離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強
（7）D與Y形成的化合物為離子晶體，其晶胞如圖，Y粒子的配位數(shù)是8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．完成下列要求：
（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）配平方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
（3）寫出實驗室檢驗銨鹽（以氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)為例）的化學(xué)方程式：NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（4）寫出與Ne原子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）固體Na2SO4中可能含KCl，設(shè)計實驗加以檢驗，寫出實驗方案．

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