Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32 g銅

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個三氧化硫分子

C．1mol Cl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子

D．1 mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

Answer 1

【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，鹽類的水解，氧化還原反應(yīng)規(guī)律

【答案解析】 A  解析：A、電解精煉銅時陽極電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，陰極電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為NA個，依據(jù)電子守恒，則陰極析出32 g銅，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不再是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C、1mol Cl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，故C錯誤；D、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數(shù)一定小于NA，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計算，同時注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計算的注意事項，膠體是一個集合體等細(xì)節(jié)。