分子式為C5H10Cl2且兩個(gè)氯原子處于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定
分析：判斷和書(shū)寫(xiě)烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來(lái)做：
（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體；
（2）確定烷烴的對(duì)稱(chēng)中心，即找出等效的氫原子；
（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；
（4）對(duì)于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個(gè)氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．
解答： 解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
C5H10Cl2且兩個(gè)氯原子處于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有：CH3CH2CH2CHClCH2Cl；CH3CH2CHClCHClCH3；共有2種；
分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；
CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
C5H10Cl2且兩個(gè)氯原子處于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有：CH3CH（CH3）CHClCH2Cl；CH3CCl（CH3）CHClCH3；CH2ClCCl（CH3）CH2CH3；共3種；
主鏈有3個(gè)碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；
C5H10Cl2且兩個(gè)氯原子處于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有：0種；
C5H10Cl2且兩個(gè)氯原子處于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有2+3=5種．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，掌握同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2是
 
氧化物．
（3）③的品紅溶液
 
，證明SO2有
 
．
（4）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有
 
性．
（5）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有
 
性．
（6）⑥的作用是
 
，反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①NaHCO3②Na2CO3   ③CH3COOH   ④CH3COONa．
A、①中各離子濃度為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
C、③加入等體積的水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
D、③和④等體積混合后溶液的pH＜7，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C6H12O2的酯經(jīng)水解后，生成醇A和羧酸B，若A經(jīng)氧化后生成B，則這種酯的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A、1種B、2種
C、3種D、4種　　　E、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，也都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、乙烯和苯都能使酸性KMnO4褪色，也都能發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、淀粉和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，也都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸
B、改變溫度能改變?nèi)魏慰赡娣磻?yīng)的平衡狀態(tài)
C、離子反應(yīng)的結(jié)果是自由移動(dòng)的離子濃度減小
D、Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液都呈紅褐色，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（s）+CO2（g）═2CO2（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則 a=
 
kJ?mol-1
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．．
a．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl，X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置
 
處（填字母下同）；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于
 
處．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低．已知反應(yīng)：
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是（　�。�
A、Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B、BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
C、Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D、BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、500mL 2mol?L-1 葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NA
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線(xiàn)上不一定通過(guò)2 NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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