設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1，N 14）
A．1.8g的NH4+離子中含有NA個電子
B．標準狀況下，22.4L水中含有NA個H2O分子
C．常溫常壓下，33.6 L Cl2中含有1.5NA個C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA個Na+
A
A正確，1.8g的NH4+離子物質(zhì)的量為0.1mol，而NH4+離子為10電子離子，所以1.8g的NH4+離子中含有NA個電子；
B錯，標準狀況下水為冰水混合物，不是氣體；
C錯，不是在標準狀況下的體積
D錯，沒有溶液的體積，無法求得物質(zhì)的量，也就無法得出粒子數(shù)；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下，2.24L甲烷所含共價鍵數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，現(xiàn)每次取100．00ml進行下列實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0．896L（標準狀態(tài)下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度分別為：        _______________    ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．1mol氧B．SO42－的摩爾質(zhì)量是96g
C．3mol小麥D．標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是
A．1mol羥基（—OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價鍵0.4 NA
C．由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成2.24LH2，則電路通過電子一定為0.2NA
D．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.45NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A在高溫下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若這一反應在固定容積的容器中進行，A完全分解后，容器內(nèi)混合氣體的密度是A密度的
A．2倍B．相同C．0.5倍D．0.25倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5  mol Na投入過量的水（m1 g）中，得到a g溶液；將0.5 moL Mg投入過量的鹽酸（m2  g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，則a、b的質(zhì)量關系是
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)＝bD．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為______個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為______L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸的密度隨濃度的增加而增大，98％的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol／L，則49％的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．等于9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能確定

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