Question

7．完全燃燒6.4g某有機物，生成8.8gCO₂和7.2g水，此有機物的組成的判斷正確的是（　�。�

• A． 只含碳、氫兩種元素，不含氧元素
• B． 肯定含碳、氫兩種元素，可能含氧
• C． 含碳、氫兩種元素，其質量比是11：9
• D． 含碳、氫、氧三種元素，其質量比為3：1：4

Answer 1

分析 有機物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，則一定含有C、H元素，其中n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，以此計算C、H元素的質量，根據質量守恒，判斷是否含有O元素．

解答 解：有機物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，則一定含有C、H元素，
其中n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，則n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，則n（H）=0.8mol，m（H）=0.8g，
且n（C）：n（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，
由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
則一定含有氧元素，且m（O）=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
所以：m（C）：m（H）：m（O）=2.4g：0.8g：3.2g=3：1：4，
根據以上分析可知，只有D正確，
故選D．

點評 本題考查有機物分子的元素組成，題目難度中等，本題注意有機物完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有氧元素，從質量守恒的角度判斷是否含有氧元素．