【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO
、Cl－
B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH
、CO
、SO
C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 莽草酸的分子式為C7H12O5
B. 兩種酸均能與溴的CCl4發(fā)生加成反應
C. 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D. 等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同
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【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質量數(shù)為（ ）
A.y﹣x﹣n
B.y+x+n
C.y+x﹣n
D.y﹣x+n
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【題目】化學反應原理在生活及工業(yè)中運用廣泛。
（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3
NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2
則反應O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應過程中的作用是_______。
（2）N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。
（3）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
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【題目】功能高分子材料M( 
)具有化學反應活性、光敏性、生物相容性等特點。下面是合成M的流程：
（1）物質C的名稱為____________；物質M的分子式為______________。
（2）寫出反應①的化學方程式______________________________________。
（3）反應④的反應條件是__________反應①至⑤，5個反應中屬于取代反應的有_____個。
（4）有機物N的分子式為C5H8O2，該有機物存在多種同分異構體，其中同時符合以下條件的有_____種。
①與有機物X互為同系物；②碳碳雙鍵上連有羥基不穩(wěn)定，不考慮此類醇形成酯的結構。
（5）已知：
設計一條以乙醇為原料制備有機物X的合成路線(無機試劑任選)。____________________________。
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【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. b電極為負極
B. 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節(jié)pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式_______________。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為_________。
Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數(shù)（寫出計算過程）_________（精確到0.01）。
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【題目】用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應中，能影響該反應速率的條件是（ ）
A. 鹽酸的體積 B. 鹽酸的濃度
C. 石灰石顆粒的大小 D. 溶液的溫度
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