【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物vL(標準狀況),溶于mg水中,得到質量分數(shù)為w的溶液,物質的量濃度為cmol.L-1,密度為ρg.cm-3,則下列說法不正確的是
A.相對分子質量M= B.物質的量濃度c=
C.質量分數(shù)w= D.溶液密度=
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【題目】對下列反應:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O判斷合理的是
A.Fe(NO3)x中的x為3
B.標準狀況下產生4.48LNO,就有0.5 mol電子轉移
C.稀HNO3在反應中只作氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應原理為:4NaOH(熔融)=4Na+O2↑+2H2O;后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是( )
A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生電極反應為:Na++e-=Na
B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應中轉移的電子總數(shù)比為2:l
D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖),電解槽中石墨極為陽極,鐵為陰極
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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)上述實驗流程中①②③充分反應后進行物質的分離操作時所需玻璃儀器有 ;
(2)上述實驗流程中試劑X為 ,溶液3所含溶質 (均用化學式表示);
(3)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
(4)寫出上述流程各步所涉及到的化學方程式:
① ②
(5)簡述檢驗溶液1中是否含有SO42-實驗操作方法 。
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【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質,提純工藝流程如下:
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)濾渣的主要成分為_____________________________。
(2)“趁熱過濾”的原因是_________________________。
(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”,可采取的措施是________(寫出一種)。
(4)已知:Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1= +532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2= +473.63 kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________。
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【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:①a、c均能與稀硫酸反應放出氣體;②b與d的硝酸鹽反應,置換出單質d;③c與強堿反應放出氣體;④c、e在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷:a、b、c、d、e分別是( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.①若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示.則下列說法正確的是( )
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
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【題目】下列關于試劑存放的敘述正確的是( )
A. 濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標志
B. 金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)
C. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
D. 硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中
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