Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O　2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH+O₂↑
3. C.
   向Ba（OH）₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄稀溶液至剛好沉淀完全：NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
4. D.
   向Na₂S₂O₃液中通人過量氯氣：S₂O₃^2-++2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

C
分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式；
B、離子方程式遵循原子守恒和電荷守恒；
C、Ba（OH）₂稀溶液可以和NH₄HSO₄稀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨；
D、氯氣具有氧化性，能將還原性的離子亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子．
解答：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備氧氣的原理為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C、向Ba（OH）₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄稀溶液至剛好沉淀完全時，鋇離子和氫氧根離子按照個數(shù)比1：2進行反應(yīng)，即：NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故C正確；
D、氯氣具有氧化性，能將還原性的離子亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，并且亞硫酸根離子和氫離子不能共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，注意平時知識的積累是關(guān)鍵．