（4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學(xué)的知識判斷：

已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J∙K-1∙mol-1

Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)     ΔH=+98kJ·mol-1      ΔS=144.2J∙K-1∙mol-1

問：那一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1取一定量的合金粉末，加過量的
 
，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
 
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
 
，充分反應(yīng)．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
 
．
【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的
性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學(xué)的知識判斷：

已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)  ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J∙K-1∙mol-1

Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    ΔH=+98kJ·mol-1     ΔS=144.2J∙K-1∙mol-1

問：那一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省東北師大附中高二上學(xué)期第一次月考（化學(xué)） 題型：填空題

（4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學(xué)的知識判斷：
已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J?K-1?mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    ΔH=+98kJ·mol-1     ΔS=144.2J?K-1?mol-1
問：那一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學(xué)的知識判斷：

已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J??K-1??mol-1

Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)     ΔH=+98kJ·mol-1      ΔS=144.2J??K-1??mol-1

問：那一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案