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8．下列有關物質應用的說法不正確的是（　　）
A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C．欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3種待測液中分別滴加足量氨水
D．鋁熱反應需提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應

分析 A．鈍化時發(fā)生了氧化還原反應；
B．Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣；
C．滴加足量氨水到FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液分別出現(xiàn)白色沉淀轉變成紅褐色沉淀，白色沉淀，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解；
D．鋁熱反應為放熱反應．

解答 解：A．鈍化時發(fā)生了氧化還原反應，生成致密的氧化物阻止反應的進一步發(fā)生，則鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，故A錯誤；
B．Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣，則可用作呼吸面具的供氧劑，故B正確；
C．滴加足量氨水到FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液分別出現(xiàn)白色沉淀轉變成紅褐色沉淀，白色沉淀，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，所以可以鑒別，故C正確；
D．鋁熱反應為放熱反應，但鋁熱反應需提供一定的能量引發(fā)反應，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題為小綜合，涉及鈍化、鋁熱反應、物質的性質，注意反應原理與物質的性質即可解答，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
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4．若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質量分數(shù)為3.6%

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5．合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T1℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度見下表．
物質H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（選填“＞”“＜”或“=”）
②若其他條件不變，在T2℃反應10min后達到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內反應速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．

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2．在2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO的化學反應中，氧元素由0價降低為-2價，氧原子得到電子的總數(shù)為4，則鎂原子失去電子的總數(shù)為4，1mol Mg參與反應時轉移電子的物質的量為2mol．

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3．向0.1L濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸．下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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13．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下1mol任何物質所占體積都是22.4升
B．當壓強大于101KPa時1mol任何氣體的體積都小于22.4升
C．在相同條件下，兩種物質的量相同的氣體必然具有相同的原子數(shù)
D．氣體摩爾體積的數(shù)值受溫度和壓強的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
聞氣體氣味		B．
    加熱水		C．
    傾倒液體		D．
   移走蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：
（1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；則反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保畧D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號實驗條件平衡時反應中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常數(shù)：Ⅱ＞ⅠD．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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18．按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極．常溫下，當Zn極質量減少3.25g時，X極生成氣體840mL（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH（不考慮生成氣體溶于水及與溶液的反應）（　�。�
A．11B．12C．13D．14

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