Question

（2010?福建）鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　�。�

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO₄+2H₂O-2e^-?PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H₂SO₄為0.2mol

C．K閉合時(shí)，II中SO₄^2-向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

Answer 1

分析：A．K閉合時(shí)，Ⅰ裝置是一個(gè)原電池，Ⅱ是一個(gè)電解池，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答；
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移來(lái)回答；
C．SO₄^2-從兩極上脫離下來(lái)向四周擴(kuò)散而并非做定向移動(dòng)；
D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，析出鉛的電極是負(fù)極．

解答：解：A．K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬�，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e^-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；
C．當(dāng)k閉合時(shí)ⅰ為原電池、ⅱ為電解池，ⅱ中c電極上的pbso₄轉(zhuǎn)化為pb和so^2-₄，d電極上的pbso₄轉(zhuǎn)化為pbo₂和SO₄^2-，故SO₄^2-從兩極上脫離下來(lái)向四周擴(kuò)散而并非做定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO₂，做電源的正極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)（原電池、電解池）的相關(guān)知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池．