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7.1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2 氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀.下列說法不正確的是( �。�
A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是50mL
C.濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

分析 A.根據(jù)c=\frac{1000ρw}{M}計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度;
B.加入適量的1.0mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3),再根據(jù)V=\frac{n}{c}計算;
C.起氧化性的硝酸生成NO2氣體,起酸性的硝酸生成硝酸根;
D.由電荷守恒可知,氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,根據(jù)二氧化氮計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和.

解答 解:A.密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=\frac{1000×1.4×63%}{63g/mol}mol/L=14mol/L,故A正確;
B.加入適量的1.0mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),則n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-\frac{1.792L}{22.4L/mol}=0.62mol,由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62mol,故需要1.0mol/L NaOH溶液體積為\frac{0.62mol}{1mol/L}=0.62L=620mL,故B錯誤;
C.起氧化性的硝酸生成NO2氣體,起酸性的硝酸生成硝酸根,所以濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,故C正確;
D.由電荷守恒可知,氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,即氫氧根的物質(zhì)的量為0.08mol×(5-4)=0.08mol,故氫氧化物質(zhì)量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g,故D正確,
故選B.

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算,難度中等,理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.一定條件下N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時,當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80%,達(dá)到平衡狀態(tài),放出的熱量為( �。�
A.136.8kJB.110.9kJC.83.2kJD.82.4kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
XY
ZW
請回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置為第二周期IVA族.
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S(寫元素符號).
(3)XW2的電子式為
(4)Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3PO4
(5)W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對分子質(zhì)量在170-190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,該化合物的化學(xué)式為S4N4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.按要求完成下列填空.
(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是E;互為同系物的是A.
A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)     B.12C60和石墨     C.乙醇和乙二醇
D.35 Cl和37Cl                           E.
(2)如圖是某有機(jī)物的球棍模型,該有機(jī)物的分子式為C9H11NO2;名稱為苯丙氨酸.

(3)在有機(jī)化學(xué)分析中,根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物,即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)(雙鍵及支鏈的位置),例如:

據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實,確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱:

該烴的結(jié)構(gòu)筒式為(CH32CHC(CH3)=CHCH3,名稱是3,4-二甲基-2-戊烯.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述中錯誤的是( �。�
A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55~60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.甲苯與氯氣在光照的條件下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
C.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚
D.丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.無論在辦公室還是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花,將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情.如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,就會延長鮮花的壽命.下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后回答下列問題:
成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(mol•L-1
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
(1)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K+)2×\frac{0.50}{174}+\frac{0.50}{158}(只要求寫表達(dá)式,不需計算)mol•L-1
(2)配制過程中,下列操作配制結(jié)果沒有影響的是AD(填字母).
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
B.定容時仰視液面
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④.本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶.
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出10.0 g NaOH.

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.某強(qiáng)酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種.
陰離子:MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽離子:Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子:H2SO3
取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實驗.
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)根據(jù)“強(qiáng)酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-,;
(2)沉淀I的化學(xué)式為Al(OH)3;
(3)X溶液中,除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是( �。�
A.氧化性:F2>Cl2B.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C.金屬單質(zhì)置換出氫的能力:K>NaD.酸性:H2SO4>HClO4

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同步練習(xí)冊答案
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