已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能存在的離子組是（　�。�
A、Al3+、CH3COO-、Cl-
B、Mg2+、Ba2+、Br-
C、MnO4-、Na+、I-、
D、Na+、NH4+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)復分解反應的條件，即離子之間不能結合成沉淀、氣體、水的才可以共存來分析解答；
解答： 解：A．Al3+、CH3COO-、Cl-，中的CH3COO-能與H+、結合成弱電解質的醋酸，故A錯誤；
B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+能與SO42-、結合成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．H+、NO3-，中含有硝酸，硝酸具有強氧化性可以把I-氧化，故C錯誤；
D．H+、SO42-、NO3-中的離子與Na+、NH4+、Cl-中的離子不會發(fā)生反應可以大量共存，故D正確；
故選：D．
點評：本題不僅限定在選項中的離子，還要看他們與題干中的離子能否發(fā)生反應，來分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A、化學反應速率可用一定時間內任何一種反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示
B、化學反應速率0.8mol?L-1?s-1是指1s時某物質的濃度為0.8mol?L-1
C、根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢
D、對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、木炭燃燒反應
B、酸堿中和反應
C、鋁和鹽酸反應
D、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
B、常溫常壓下，23g NO2分子總數(shù)小于0.5NA
C、標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于物理量的是（　�。�
A、物質的量B、摩爾
C、阿伏伽德羅常數(shù)D、物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CuSO4?5H2O配制500mL、0.1mol?L-1CuSO4溶液，完成下列各題
（1）除燒杯、量筒、玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有
 
；
（2）經(jīng)計算需要CuSO4?5H2O
 
克；
（3）有以下操作步驟正確的順序應為（填序號）
 

A定容 B溶解 C轉移 D注入試劑瓶 E洗滌 F稱量
（4）若操作過程中有以下錯誤，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①進行A操作時俯視刻度線觀察
 

②稱量時將砝碼和藥品的位置放顛倒（1g以下用游碼）
 

（5）取所配溶液10ml，加水稀釋到40ml，則稀釋后的溶液中溶質的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下：（注：步驟⑤中操作乙為電解）

請回答下列問題：
（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是
 
．該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為：
 
．
（3）步驟③中通入適量氯氣的目的是
 
，寫出反應的離子方程式
 

（4）溶液C的顏色是
 
，溶液D中可能含有的金屬陽離子有
 
．
（5）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是
 
（填選項序號）
a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6克的鈉放入足量的硫酸銅溶液生成氫氧化銅的質量為多少，標況下生成氣體的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種儀器：①漏斗；  ②容量瓶；  ③蒸餾燒瓶；  ④分液漏斗；  ⑤天平；  ⑥量筒；  ⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是（　　）
A、①③⑦B、②⑥⑦
C、①③④D、③④⑥

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同步練習冊答案