1．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)像是均形成溶液，其中一種溶液呈藍(lán)色，其他為無(wú)色，則被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式為：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學(xué)方程式：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4；
②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；由上述兩個(gè)現(xiàn)象可知，被檢驗(yàn)出的物質(zhì)的化學(xué)式（化學(xué)式）是Ba（NO3）2、NaOH．
（3）最后可利用已鑒別出Ba（NO3）2 溶液則可鑒別上述中未檢出的物質(zhì)Na2SO4．

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，其余物質(zhì)的溶液呈無(wú)色，硫酸銅能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：（1）取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到有一支試管內(nèi)會(huì)形成藍(lán)色溶液，是硫酸銅溶液，其余是無(wú)色溶液，故答案為：均形成溶液，其中一種溶液呈藍(lán)色，其他為無(wú)色；CuSO4；
（2）①硫酸銅能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)生成硝酸銅，故答案為：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4↓；
②硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故答案為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
根據(jù)這兩個(gè)現(xiàn)象可以鑒別出硝酸鋇和氫氧化鈉，故答案為：Ba（NO3）2、NaOH；
（3）由于硝酸鋇和硫酸鈉能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故可以應(yīng)用硝酸鋇鑒別出硫酸鈉，故答案為：Ba（NO3）2；Na2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)已有物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在實(shí)驗(yàn)室里，要想使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉下來(lái)，應(yīng)選用（　�。�
A．石灰水B．氫氧化鈉溶液C．硫酸D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙烯，請(qǐng)回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：
（1）燒瓶?jī)?nèi)裝的液態(tài)物質(zhì)是濃硫酸和乙醇，固態(tài)物質(zhì)是碎瓷片，其作用是防止爆沸
（2）反應(yīng)中要迅速升溫至170℃，升溫過(guò)慢引起的不良后果乙醇與濃硫酸作用下加熱到140度會(huì)發(fā)生分子間脫水生成乙醚
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，燒瓶?jī)?nèi)的液體開(kāi)始變黑，生成的氣體中夾雜著一股刺激性氣味，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2
（5）為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)，得到純凈的乙烯，應(yīng)將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2，其濃度分別為1mol•L-1和2mol•L-1．
（1）欲用一種試劑（適量）除去溶液中的Mg2+和Ca2+，此試劑應(yīng)選B．
A．碳酸氫鈉  B．氫氧化鈉  C．鹽酸  D．石灰水
（2）需加入1mol•L-1這種試劑4000mL；
（3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化，負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4  正極：4H++SO42-+PbO2+2e-═PbSO4+2H2O 使用該電池電解硫酸銅溶液，要得到純銅1.6 g，需消耗該電池內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量為 （　　）
A．0.05 molB．0.25 molC．0.1 molD．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）上述實(shí)驗(yàn)②過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展如圖所示實(shí)驗(yàn)：

已知：①步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生．②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu（NO3）2、Na2SO4（填化學(xué)式）．
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO3（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式ⅡBa2++SO42-=BaSO4↓、ⅢCl-+Ag+=AgCl↓．
（4）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、NaNO3、HNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CMA（醋酸鈣和醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分為乙酸，還含有少量甲醇等雜質(zhì)）及白云石（主要成分為MgC03．CaC03，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CMA的工藝流程如圖1

（1）將白云石研碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
（3）濾渣1的主要成分為Si02（填化學(xué)式）．
（4）步驟④中加入MgO的作用是調(diào)節(jié)鈣鎂的比例和除去過(guò)量的乙酸
（5）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖2所示，則$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$為0.4時(shí)，融雪效果最好．
（6）若反應(yīng)過(guò)程中消耗3molCH3COOH，且CMA的質(zhì)量為221g，則CMA中醋酸鈣和醋酸鎂的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2發(fā)生還原反應(yīng)B．H2是還原劑C．Cl2被氧化D．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

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