4．下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
A．
電解冶煉鋁		B．
電動(dòng)車行駛中		C．
火箭升天		D．
風(fēng)力發(fā)電

分析 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能說(shuō)明該裝置是原電池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解冶煉鋁屬于電解池，有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不選；
B．電動(dòng)車在行駛過(guò)程中放電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故B選；
C．火箭升天是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、動(dòng)能，故C不選；
D．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以能量轉(zhuǎn)化方式為載體考查原電池、電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池、電解池概念及二者區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道生活中常見(jiàn)能量轉(zhuǎn)化方式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫出以乙醇為原料制備的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)試劑任選）并注明反應(yīng)類型．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑（消去反應(yīng)）$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br（加成反應(yīng)）$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH（取代反應(yīng)）$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH（氧化反應(yīng)）$→_{濃硫酸/△}^{HOCH_{2}CH_{2}OH}$（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳為電池的負(fù)極B．Zn極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流由鋅極流向碳極D．H2在Zn片上生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
D．陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中熵變小于0、焓變大于0
B．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
D．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖1的流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①步驟二的操作名稱是過(guò)濾．
步驟三的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
②請(qǐng)解釋步驟一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：加入CuO與H+反應(yīng)，使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）有人提出可以利用如圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過(guò)程中右側(cè)電極的反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．若溶液B為200mL，電解一段時(shí)間后，測(cè)得某電極增重0.64g．停止通電，此時(shí)溶液pH=1（溶液體積不變）．
（4）Fe（OH）3在堿性條件下可被氯酸鉀氧化為K2FeO4，K2FeO4有很強(qiáng)的氧化性，由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成堿性電池，Cu和K2FeO4分別是電池的負(fù)極和正極材料．
①該電池正極的電極反應(yīng)是FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②該電池總反應(yīng)的離子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe（OH）3+3Cu（OH）2+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是D．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；    
②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      
④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；   
⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．全部可以
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)．
（4）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置E與F之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤(rùn)的紅色布條    D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①人體必需從食物中獲取多種營(yíng)養(yǎng)元素和維生素．鈉、鐵、碘不屬于微量元素的是鈉
（填元素符號(hào)）；維生素C在冷水（選填“熱水”或“冷水”）條件更穩(wěn)定．
②某同學(xué)感冒發(fā)燒，他服用下列C藥品進(jìn)行治療．
A．青霉素 B．麻黃堿 C．阿司匹林
③能夠在人體內(nèi)被水解消化的多糖類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉（填名稱）．該多糖類物質(zhì)在酸性條件下也能發(fā)生水解，欲證明該多糖類物質(zhì)在酸性條件下是否已經(jīng)發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸，加熱幾分鐘，然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，直至PH試紙檢測(cè)溶液呈弱堿性，加入幾滴銀氨溶液，并水浴加熱，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說(shuō)明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解（除該多糖類物質(zhì)外，還可選用的試劑有：銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案