【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)。

A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1

C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1

【答案】D

【解析】

混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2＋）=（Na2SO4）；

另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl－）=n（Ag＋），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2＋）+n（K＋）=n（Cl－），每份溶液中n(K＋)=bmol2amol=(b2a)mol，故鉀離子濃度為，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見氣態(tài)單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中B和C均為10電子分子。下列有關判斷不正確的是

A.Y元素位于第二周期VA族

B.A與C能發(fā)生氧化還原反應

C.X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.Y的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應的水化物溶液反應，所得溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是資源寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，有___種不同能量的電子，共占據(jù)了___個軌道。

（2）溴在周期表中的位置___。HI的穩(wěn)定性比HBr___(填寫“強”或“弱”)。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是___。

②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是___。

（4）ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是___，氧化產(chǎn)物___。（填離子符號）

（5）HClO有很好的殺菌消毒效果，為增強氯水的殺菌消毒能力，可用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質(zhì)的量為4 mol，B的物質(zhì)的量為6 mol；5 min末測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L-1·min-1。計算：

(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為_______。

(3)化學方程式中n的值為____。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反應速率最快的是_______(填序號)。

(5)在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：

①該反應的化學方程式是___________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應速率比為3：1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z

③2 min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式______。

（2）①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的ΔH____0(填“＞”或“＜”)，理由是_____

②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_____。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C．容器內(nèi)壓強恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)

II．結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10－5

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

H2C2O4

K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5

<>H2S

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____。

（2）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___(填字母)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(OH－)

（3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關系是CH3COOK___NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)___c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液,設計并完成了如下實驗:

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8AlO2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C.試樣中可能存在Na+、Cl-

D.試樣中一定不含Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是(　　)

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是

A. 制取氨氣B. 除去氨氣中的水蒸氣

C. 驗證氨氣具有還原性D. 吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反應達平衡時，測得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分數(shù)增加

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