主族元素X、Y，X的原子序數(shù)為a，X2+離子比Y2-離子核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核里的中子數(shù)為（）


  1. A.
    b-a-10
  2. B.
    b-a-8
  3. C.
    b+a+8
  4. D.
    b-a-4
D
解析：
X的原子序數(shù)為a，則X2+電子數(shù)為a-2，Y元素的質(zhì)子數(shù)為w，則Y2-的電子數(shù)為w+2，w+2=a-2+8所以w=a+4，Y元素原子核里的中子數(shù)為：b-a-4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
氮
氮
（填元素名稱）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”）．
（3）解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
（用方程式表示）．
（4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為
NaNO2
NaNO2
．
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，A和B都能和堿反應(yīng)，A還能和酸反應(yīng)，A和B之間也能以物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)．
寫出A與B兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分．3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ（25℃），請(qǐng)寫出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
．
Y2X4-空氣燃料電池（DHFC）是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如圖：

Y2X4-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E屬于短周期主族元素．其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰； A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A
Na
Na
，D
Si
Si
；
（2）A～E所形成的簡(jiǎn)單離子中，與Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是
Na+、Al3+、O2-
Na+、Al3+、O2-
（用離子符號(hào)表示）；
（3）化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
（4）A和C可在一定條件下相互作用可生成一種用于航天員在太空艙中的供氧劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
；C、D組成的化合物Z的化學(xué)式為
SiO2
SiO2
，Z在信息技術(shù)上的一種重要用途是
制作光導(dǎo)纖維
制作光導(dǎo)纖維
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?中山模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加．已知①X、Y的氫化物的熔沸點(diǎn)在所在族中最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同．②Y與Z是同一族．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：
 
．
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H 
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖：
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①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
 （用化學(xué)式表示），K=
 
．
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H
 
0（填“＞”，“＜”）．
（3）A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol?L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為
 
．
（4）B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是
 
．
（5）A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：蘇州市2007屆高三教學(xué)調(diào)研測(cè)試化學(xué)－新人教 題型：022

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X與Z、Y與W分別同主族；

②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；

③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同，

試根據(jù)以上敘述填空．

(1)

寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式________，其化學(xué)鍵類型有________

(2)

寫出由X、Z、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性的離子方程式________

(3)

寫出均由這4種元素組成的兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

(4)

X、Y兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．

①b是電池的________極

②a電極上的電極反應(yīng)式是________

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