將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為                         

A．0.2 mol　　　B．0.4 mol    C．0.8 mol    D．0.9 mol


【答案】A

【解析】

試題分析：51.2gCu的物質(zhì)的量為，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），則n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，

再根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol，得n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量綜合計(jì)算。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

1molCO(g)+1mol H2O(l)
 

1molCO(g)+2mol H2(g)
 

1molCH3OH(l)
 

1molCO2(g)+1mol H2(g)
 

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式__                _。

該反應(yīng)的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)__      （選填編號(hào)）。

    A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

    C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        __      （選填編號(hào)）。

A．3v正(H2)=v逆(CO2)         B．C(H2) = C(CO2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變    D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為            。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用鋁箔包住0.1 mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（    ）。

A．2.24 L    B．1.12 L    C．大于1.12 L    D．小于1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．制備高鐵酸鉀用ClO－作還原劑

B．制備高鐵酸鉀時(shí)1 mol Fe(OH)3得到3 mol 電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是

   A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸

   B．新制氯水的溶質(zhì)主要是次氯酸分子

   C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉

   D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

   A.體積相等時(shí)密度相等              B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等     D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，  經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 過(guò)濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn) 溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A、第①步當(dāng)2v(Cr2O)＝v(CrO)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B、對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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