【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一數(shù)目為NA

B. 1 mol Fe在1 mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

D. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

【答案】D

【解析】

A．次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少；
B．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，等物質(zhì)的量反應(yīng)鐵過(guò)量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算；
C．標(biāo)況下HF為液態(tài)；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成。

A．1L1molL-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于部分次氯酸根離子水解，則溶液中次氯酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有ClO-的數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.1molFe在1molCl2中充分燃燒，生成氯化鐵，鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n== 2 mol，即2 NA個(gè)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

______________；______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______________→____________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢，不僅浪費(fèi)燃料，而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下：

已知：20℃時(shí)幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略)：

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿煮”環(huán)節(jié)，加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2，請(qǐng)寫出該離子方程式______________________。

(2)“浸泡過(guò)程中，稀鹽酸會(huì)溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會(huì)加速鍋爐腐蝕，故需“還原”處理。

①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________；

②浸泡液還原”處理時(shí)，Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護(hù)膜，同時(shí)生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。

①反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；

②為檢驗(yàn)鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護(hù)膜，可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象)，則保護(hù)膜致密性欠佳。

(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關(guān)系如圖所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________________。

(5)用如圖裝置對(duì)鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)進(jìn)行預(yù)處理，可有效防止水垢形成。電解時(shí)，Ca2+形成沉淀的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示。

（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是______。

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率______，E2的變化是______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）工業(yè)上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)速率，在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應(yīng)速率甲__乙（填大于、小于或等于）。

（4）該反應(yīng)的△S______0，（填大于、小于或等于），理論上在______條件下可以自發(fā)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由4個(gè)圓所構(gòu)成的元素概念的關(guān)系圖，其中4為最大圓，3、2、1依次減小。試判斷符合這種關(guān)系的是

A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱是___

(2)E→F的反應(yīng)類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團(tuán)名稱是______________。

（2）寫出反應(yīng)類型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。

（4）D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；b.含碳碳三鍵，無(wú)-C≡COH結(jié)構(gòu)。

（7）多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是______。（填字母代號(hào)）

a．金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點(diǎn)是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn)，其中陰離子的空間構(gòu)型是_____，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個(gè)。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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